viernes, 22 de junio de 2012

TAREA #2 de Matemáticas


¿Cuáles y como desarrollé mis competencias matemáticas?

En estas dos sesiones que tuvimos se nos enseñaron nuevos métodos de aprendizaje de las matemáticas, de una forma mas didáctica, tal vez hubiera sido mejor tener mas clases para entender mas y mejor cada estrategia de aprendizaje, pero nos dieron las ideas y puntos principales para esto, y fue de una manera muy fácil.
Aprendí a elaborar problemas y respuestas sin haber visto las formulas o métodos para hacerlos correctamente, ni tampoco con alguna clase de explicación del profesor, y esto hace que hagamos este tipo de trabajo de forma autónoma y nos detengamos a pensar por nosotros mismos los métodos para resolverlos.
El profesor al darnos algún problema hacia que lo analizáramos de forma individual un momento y en equipos dar cada quien su opinión sobre como resolver tal problema, cada uno tuvo distintos métodos de encontrar la solución y de manera colectiva buscamos la mejor forma o el mejor método para encontrar la respuesta y darle validez. Con esta actividad aprendí a escucha las distintas soluciones que aportan los demás para la solución de los problemas dados.
Al hacer este tipo de actividad para buscar una posible solución con distintos procedimientos para poder validarlo e identificar nuestros errores, y también para encontrar soluciones rápidas y acertadas en los diferentes problemas asignados.

jueves, 21 de junio de 2012

TAREA #6 Cuadro Comparativo

Nosotros decidimos hacer el cuadro comparativo porque de esta forma es mas sencillos identificar las diferencias que tiene cada compuesto y es mas fácil aprender su contenido, ya que se dan los puntos principales de estos temas.




Carbohidratos
Lípidos






Propiedades



Se conocen como glúcidos, azúcares y sacáridos.
Se clasifican en:
Monosacáridos: glucosa, galactosa, fructosa y riboxa.
Disacáridos: lactosa, sacarosa, maltosa.
Polisacáridos: almidón, glucógeno, celulosa, quitina.
Son moléculas anfipáticas.
Son insolubles en agua y solubles en solventes como acetona, éter, tiner, aguaras.
Por medio de la saponificación pueden formar jabones.
Se dividen en ácidos grasos saturados e insaturados.
Lípidos Compuestos:
-Fosfolípidos
-Glucolípidos
-Lipoproteínas.
Sustancias asociadas a los lípidos:
Vitaminas y Hormonas.


Función
1.- Proporcionan energía.
2.- Almacenan energía
3.- Forman estructuras.
1.- Reserva de energía.
2.- Aislante térmico.
3.- Amortiguador físico.
4.-Forma las membranas celulares.

Alimentos que los contienen
Pan, dulce, fruta, todas las pastas, leche azúcar, gordas, papas, tamales, almidón, glucógeno, celulosa, quitina.
Mantequilla, manteca, aceite, chocolate, semillas, aguacate, yema de huevo, etc.


Estructura
Según su numero de carbonos:
1.- Triosa.
2.- Tetrosa.
3.- Pentosa.
4.- Hexosa.
Según los esteres de los ácidos grasos:
1.- Monoglicérido.
2.- Diglicerido.
3.- Triglicérido.
Tipo de enlace
Enlace Glucosídico.

Son entre ácidos grasos mediante enlaces lipídicos.











































1.- ¿ Que es un cuadro comparativo? 

Es un cuadro con una división de dos o mas columnas, los títulos son diferentes y permite relacionar las similitudes y diferencias entre los temas que se dan para notarlos claramente y porque su función es precisamente el comparar los datos.

2.- ¿ Para que nos sirve el cuadro comparativo?

Para detallar y simplificar las principales características, diferencias, similitudes y funciones de los temas deseados, de tal forma que al exponerse el espeactsdor pueda darse una idea sobre la composición de tales temas.

TAREA #1 de Matematicas


1.- ¿En qué consiste la mejor forma para aprender Matemáticas?

En tomar en cuenta los diferentes métodos que se usaron para resolver un problema permitiendo la participación de los alumnos, el resolver tal problema en equipo para tomar en cuenta las opiniones y conocimientos de los demás y así poder validar los posibles resultados.  Y siempre se busca la interpretación del contexto del tema que se vio, y que la interpretación es gradual y fácil.
Con el método tradicional el aprender solo consistía en memorizar formulas y resolver los problemas después de ver los temas y explicar de una forma que tal vez no era necesaria porque el profesor no dejaba que el alumno piense en como resolver dichos problema antes de profundizar en el dicho tema, y el hecho de que fuera individual el trabajo las respuestas no tenían validez hasta que se comprobaban por el profesor.

2.- ¿Que características debe tener el problema para que sea potente y nos ayude a aprender Matemáticas?

Una descripción con los datos que se piden en la problemática, que sea conciso y claro con lo que pide, escuchar las opiniones de los otros para tratar de dar validez a los posibles resultados, y tomar en cuenta las distintas formas o procedimientos que hacen los demás.  Y que al finalizar el profesor explique el modo correcto de hacerlo basándose en los métodos propuestos y explicando sus fallas.



Profr. Eric Ruiz Flores González 

martes, 19 de junio de 2012

Tarea #5.- Aprender a Aprender

Creación de un Producto


Producto: Almohada Masaje-adora Musical


Función: Este producto le da un placentero masaje para disminuir la tensión del cuello y hombros, ademas incluye música de fondo relajante para esos viajes largos.


Spot: La almohada de tus sueños, nada mejor para un sueño ideal. 


Convencer para que sea adquirido: Es portátil, fácil de usar, no ocupa mucho espacio, es recargable y también usa pilas, tiene distintos diseños, es ligero, cómoda y la música se puede personalizar.


Objetivo: Aprender de manera divertida, ya que de esta forma es mas sencillos llevar a cabo proyectos o elaborar algún tipo de trabajo porque al estar relajado la mente se despeja, hay mas creatividad, se disfruta y se aprende mas el hacerlo.

lunes, 18 de junio de 2012

Tarea #4.- Guion para Presentacion Oral


Guion para Presentación Oral
  
Para elaborar un guion para una presentación oral formal es necesario:

1. Atención. Es necesario atraer la atención del publico al iniciar la presentación de alguna forma para que guarden silencio y estén atentos cuando este inicie.

2. Hacer que el espectador se interese en el tema. Esto se puede lograr por medio de preguntas que intriguen o interesen al espectador sobre el tema y que esto los enganche mas en el. 

3. Generalidades  del tema. Aquí se da una pequeña introducción hablando las generalidades del tema para que los espectadores sepan de que tratara este.

4. Desarrollo del tema. Se va a empezar el desarrollo dando a conocer los puntos principales del tema a tratar, dando conceptos y sus significados, sus causas, sus consecuencias, soluciones y las relaciones entre sí.

5. Conclusión.  La conclusión se trata sobre el mimo tema sintetizado, explicando los aspectos principales. También pueden ser un tipo de hipótesis en la cual el orador da su punto de vista de dicho tema.

6. Participación de la audiencia. Al termino de la conferencia se da un espacio para invitar a los espectadores para que den sus puntos de vista o para elaborar preguntas sobre los puntos que no quedaron claros y así el orador las puede contestar de manera clara cada duda que tengan.

Tarea #3.- Conferencia, Ponencia, Exposicion

CONFERENCIA, PONENCIA, EXPOSICION


Conferencia
Es un grupo de personas reunidas para escuchar a un orador dando en forma de discurso un tema concreto, de una manera formal, rápida, continua y directa. En esta el orador al término de dar toda la información, permite o da un espacio en el cual los oyentes pueden participar dando sus puntos de vista o ideas de dicho tema. La conferencia identifica problemas y es capaz de explorar sus soluciones, estimulando al grupo a leer y a analizar. En otras situaciones sirve para divertir y entretener al auditorio por medio de un expositor de muy buenas aptitudes o muy experimentado. El expositor a su vez, se vale de la conferencia para transmitir y compartir además sus experiencias con el resto del grupo.


Potencia
Es una presentación dada por un experto a un tema en específico donde hace referencia a la presentación de un proyecto o propuesta de trabajo, la cual la hace por escrito. Una vez diseñado el proyecto de investigación o tesis, y habiendo comenzado con su desarrollo, el investigador generalmente redacta artículos, y envía ponencias a congresos, donde se explicitan los hallazgos más relevantes del proyecto que ha llevado a cabo. En la ponencia es importante contar con algún tipo de material de apoyo para que refuerce los conceptos o que ayude a la comprensión de los términos.


Exposición 
Es una demostración o explicación verbal sobre un tema determinado, el cual se elabora con el fin de dar a conocer y acceder a la información de dicho tema. Se muestran al público ideas expresadas oralmente, o por imágenes, carteles, videos, etc., u objetos, con diversos fines, tratando de transmitir las ideas creando interés en los que escuchan. La explicación o declaración de un acontecimiento o hecho, también se la designa con la palabra exposición. La exposición oral tiene el propósito de informar acerca de un hecho a través de la manera más rigurosa posible. Una exposición consta de tres partes fundamentales: la introducción, el desarrollo y la conclusión. 


Discurso 
Un discurso es la facultad de usar la mente (el razonamiento) para reflexionar o analizar los antecedentes, principios, indicios o señales de cualquier asunto con el fin de entenderlo. Cuando reflexionas, estás discursando, es decir, aplicando tu inteligencia, para entender un asunto y hasta para ser capaz de explicarlo inteligentemente a otras personas.
Este lo agregue porque pensé que seria bueno tomarlo en cuenta como los otros.
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Diferencia de los 3: En la ponencia el material se lleva de forma escrita, y en esta no se tiene una interacción o dialogo con el publico, a diferencia de la conferencia, ya que en esta si se da un tiempo para que los oyentes formulen preguntas o den sus puntos de vista acerca del tema visto, en esta la información y su forma de presentarla es de manera formal y directa, y el orador no necesita ser experto en la materia. La exposición se trata de explicar un tema de forma didáctico y solo se necesita conocer bien la información y en el cual también los espectadores pueden participar con preguntas en cualquier momento. En la conferencia y exposicion se permite material de apoyo como las diapositivas y fichas. 

Carbohidratos, mapa conceptual


Tarea #2.- Química La Ciencia Central

Química La Ciencia Central

Los compuestos quimicos son electicamente neutros. en consecuencia, los iones siempre estan en una relacion tal que la carga positiva es igual al acarga negativa.
existen actualmente alrededor de 10 millones de sustancias quimicas conocidas, por lo que uno de los primeros esquemas de clasificacion fue la diferenciación entre compuestos inorganicos y organicos. los compuestos organicos contienen CHONPS.
   
Compuestos Ionicos 


Los nombres de los compuestos ionicos se basan en los nombres de los iones de los cuales estan compuestos. Siempre se nombran primero en ion negativo, aunque siempre se escribe despues del positivo al escribir la formula del compuesto.
Los iones pueden ser monoatomicos o poloatomicos. Los cationes monoatomicos estan formados a partir de elementos metalicos. Estos iones toman el nombre del elemento mismo.
Si un elemento puede formar mas de un ion positivo, se indica la carga positivadel mismo, mediante un numero romano entre parentesis despues del nombre del metal.
Para distinguir entre dos iones cargados en forma diferente de un mismo metal, es aplicar las terminaciones oso o ico. Estas terminaciones representan los iones de menor y mayor carga respectivamente.
Los aniones monoatomicos estan formados comunmente por atomos de elemntos nometalicos. Se nombran hacendo terminar el nombre del elemento en uro; en el caso del oxigeno, la terminacion es ido.
Muchos aniones poliatomicos contienen oxigeno. Los aniones de esta clase se denominan oxianiones. Cuando un elemento forma solo dos oxianiones, el nombre del que contiene mas oxigeno termina en ato, el nombre del que tienen menos oxgeno termina en ito.
Tambien se emplean prefijos. El prefijo hipo indica menos oxigeno, y el prefijo per indica mas oxigeno. Al nombre del anion libre de hidrogeno se utiliza un metodo antiguo, que emplea al prefijo bi.

 Ácidos 


Se puede definir a un ácido como una sustancia que produce uno o mas iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. La formula para un ácido se forma añadiendo los iones H+ necesarios para balancear la carga  del anión. El nombre del ácido esta relacionado con el nombre del anión. Los aniones cuyo nombre termina en uro  tienen asociados ácidos que terminan en hidrico.
Muchos de los ácidos mas importantes son derivados de los oxianiones. Si el anión tiene la terminación ato, al ácido o correspondiente se le da la terminación ico. Los aniones cuyos nombres terminan en ito están asociados con ácidos cuyos nombres terminan en oso. Los prefijos que haya en el nombre del anión son retenidos en el nombre del ácido.

Compuestos Moleculares


En estos compuestos moleculares es posible asociar una naturaleza mas positiva a uno de los elementos de la molécula y una naturaleza mas negativa al otro elemento. El elemento con la naturaleza mas positiva aparece primero en la formula quimica, pero se nombra con una terminacion uro ( los derivados del oxigeno terminan en ido).
Con frecuencia, un par de elementos pueden formar varios compuestos moleculares diferentes. Para distinguir estos compuestos uno del otro, se utilizan los prefijos que indican el numero de atomos de cada elemento que existen. Cuando el prefijo termina en a o en o y el nombre del anion principia con una vocal, se suele eliminar la a o al o.


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Técnica: subrayado y resumen


Problemática o facilidad: el resumir nos permite tomar las palabras e ideas del autor y esta es un amanera mas fácil de entender y memorizar mejor la información.


Como me ayuda a mejorar mi aprendizaje: de esta manera  es mas fácil tomar las ideas principales del tema y comprender mejor su contenido.

Tarea # 1.- La Matriz de la Vida: Interacciones Débiles en un Medio Acuoso

La Matriz de la Vida: Interacciones Débiles en un Medio  Acuoso

Las macromoléculas que participan en la matriz estructural y funcional de la vida son estructuras inmensas unidas qu se mantienen unidas mediante enlaces covalentes. L as interacciones mucho mas debiles son responsables de la mayor parte de la arquitectura celular.
 Las interacciones no covalentes, tambien denominadas fuerzas no covalentes o enlaces no covalentes, que se producen entre iones, moleculas y partes de las moleculas. Una cadena de DNA se mantiene por enlaces covalentes. Pero el DNA, tiene una estructura tridimensional que esta estabilizada por interacciones no covalentes entre diferentes partes partes de la molecula. Cada clase de proteinas esta formada por aminoacidos unidos covalentemente, pero tambien esta plegada en una conformacion molecular especifica mediante fuerzas no covalentes.
Los enlaces covalentes tienen energia que oscilan entre 300 y 400 KJ/mol. Los enlaces no covalentes relevantes son de 10 a 100 veces mas debiles. Y esto les permite romperse y volver a formarse continuamente en la interaccion molecular dinamica que es la vida.
Todas las celulas de todos los organismos estan bañadas e impregndas de agua.  El agua es el componente principal  de los organismosy en la mayoria de los casos representa el 70 % o mas de su peso total.
   
           Naturaleza  de las Interacciones No Covalentes  


Las moleculas y los iones pueden interactuar de forma no covalente de varios modos. Todas estas interacciones no covalentes son fundamentales de naturaleza electrostatica, dependen de las fuerzas que las cargas electricas ejercen entre ellas.
         Interacciones Carga-Carga
La interacción mas sencilla es la interacción electrostatica entre un par de partículas cargadas. La célula contiene abundantes iones pequeños, tanto cationes como aniones. Todas estas entidades con carga ejercen fuerzas sobre las demás.
La Ley de Coulomb expresa una fuerza; es una descripción cuantitativa de una interacción. Cada interacción implica un cambio de energía, la energía de interacción (U). Es la energía necesaria para separar dos partículas cargados superando la fuerza electrostática.
   
      Interacciones de Dipolos Permanentes e Inducidos 


Las moléculas que no tienen carga neta pueden tener una distribución interna asimétrica de la carga. Una molecula así se denomina polar, o dipolo permanente, y se dice que tiene un momento dipolar permanente. El momento dipolar expresa la magnitud de la polaridad de una molécula. Las moléculas con unos momentos dipolares grandes se denominan muy polares. 
En el entorno acuoso de una célula, un dipolo permanente puede ser atraído por un ion cercano (interacción carga-dipolo) o por otro dipolo permanente (interacción dipolo-dipolo). La interacciones dipolares dependen de la orientación de los dipolos.
Las moléculas que no tienen momementos dipolares permanentes pueden transformarse en dipolares si se encuentran en un campo eléctrico. Una molécula se dice que es polarizable cuando se le puede introducir un dipolo. Las interacciones de las moléculas polarizables se denominan interacciones de dipolos inducidos.
Incluso dos moléculas sin carga neta ni momento dipolar permanente pueden atraerse mutuamente si están lo bastante cerca.  Cuando dos moléculas se acercan mucho, sincronizan las fluctuaciones de sus cargas produciendo una fuerza de atracción neta. Se denominan fuerzas de dispersion.
   
      Repulsion Molecular en Distancias muy Reducidas: Radio de Van De Der Waals


Cuando las moléculas o los átomos que no tienen enlaces covalentes entre ellos se acercan tanto que sus orbitales electrónicos mas externos empiezan a solaparse. El denominado radio de van der  Waals, R, el radio eficaz para el empaquetamiento molecular mas cercano.
          Enlaces de Hidrógeno
El átomo al que el hidrógeno esta unido covalemtemente se denomina donandor de enlace de hidrógeno, y el átomo con el par de electrones libres se denomina aceptor de de enlace de hidrógeno.
La capacidad de un átomo para actuar como donador de enlace de hidrogeno depende en gran medida de su electronegatividad.     
La energía de los enlaces de H es notablemente superior a al de la mayoría de los otros enlaces covalentes.
Las diferentes clases de interacciones son débiles de forma individual, pero cuando se encuentran presentes muchas de ellas en determinada macromolecula o entre macromoleculas, sus energías pueden dar una suma total impresionante.


      Misión del  Agua en los Procesos Biológicos 



Los procesos químicos y físicos de la vida requieren que las moléculas puedan desplazarse, encontrarse e intercambiar parejas continuamente en los procesos del metabolismo y de la síntesis.
   
      Estructura y Propiedades del Agua


Cada moleculla de agua es simultaneamente un donador de enlace de hidrogenos y un aceptor de enlace de hidropeno, y una muestra de agua es una red dinamica unidas por enlaces de H. la evaporacion del agua requiere una cantidad de energia exepcional. por consiguiente, tanto el calor de evaporacion como el punte de ebullicion del agua son exepcionalmente elevados. cuando el agua se congela a hielo, los enlaces de hidrogeno entre las moleculas de agua pasan creando una red molecular tetraderica rigida.
  
        El Agua como Disolvente


El agua funciona como disolvente universal. las sustancias se disuelven facilmente en agua se denominan hidrofilas o ''afines al agua''.   
             las moleculas hidrofilas en una disolucion acuosa 
las moleculas con grupos capaces de formar enlaces de hidrogeno tienden a unirse con el agua con este tipo de enlace. aceptores y donadores, el agua es un disolvente exelente para los compuestos ionicos.
Las intersecciones de los dipolos del agua con los cationes y los aniones en una disolucion acuosa hacen que los iones se hidraten; las moléculas hidrofobas en una disolucion acuosa 
las sustancias como los hidrocarburos, que son no polares y no ionicos y que no pueden formar enlaces de hidrogeno, muestren solo una limitada solubilidad en el agua. 
hidrofobas, las sustancias anfipaticas son esquizofrenicos moleculares: parte de la molecula es hidrofila y parte es hidrofoba.



       Equilibrio Ionicos 



Las numerosas sustancias disueltas en el citosol acuoso y en los liquidos extrecelulares corporales incluyen iones libres como. el comportamiento de todas estas moleculas en los procesos bioquimicos depende de gran medida de su estado de ionizacion


     Acidos y Bases: Donadores y Aceptadores de Protones



Los acidos son donadores de protones y las bases son aceptoras de protones. la mayoria de las sustancias acidas y basicas son acidos debiles o bases debiles, que solo se disocian parcialmente.
   
      Ionizacion del Agua y Producto Ionico


Tiene una ligera tendencia a ionizarse. y se dice que la disolución es neutra, ni acida ni básica.
La Escala de PH los Valores Fisiologicos de PH
la mayoria de las reacciones biologicas se producen entre ph 6.5 y ph 8.0
 ph = -log (H+)
la mayoria de los liquidos corporales tienen unos valores de pH margen de6.5 a 8.0, que  se denomina margen de pH Fisiologico, la mayoria de los procesos bioquimicos tienen lugar en esta zonda de la escala.


        Equilibrio de Acidos y Bases Debiles 



Muchos compuestos importantes en biologia contienen grupos debilemente acidos y basicos. por ejemplo: los Carboxilatos y los Amino.
la constante de equilibrio de la disociacion de un acido debil (a menudo denomina constante de disociacion) se define como:
                        Ka = (H+)(A-)/ (HA)
cuanto mas grande sea Ka mayor es la tendencia del acido a disociarse. asi cuanto mas es Ka, mas fuerte es el ácido.


Un Examen Mas Detallado de los Valores de PKa: Factores que Afectan a la Disociacion de los Acidos 
la tendencia a la disociación de algunos acidos es el resultado de un quilibrio especifico entre los factores que favorecen y que impiden la disociación.
la disociacion de un acido da como resultado la hidratacion del proton y es energicamente favorable y reduce la atraccion entre los iones.


         Titulación de los Acidos Debiles: Ecuacion de Henderson-Hasseblach


Tomando el logaritmo negativo en ambos lados de la ecuacion (2.8) y reorganizandola: pH = pKa + log (A-)/(HA)
obtenemos la ecuacion de Henderson-Hasselbach: pH = pKa + log (A-)/(HA).
la utilidad de la ecuacion de Henderson-Hasselbach puede observarse en su aplicacion a las titulaciones: muestra exactamente como cambia el pH cuando se añade la base a una disolucion acida o veceversa. Si indicamos su concentracion con x, la ecuacion (2.8): Ka = 1.78 x 10-4 = (H+)(HCOO-)/(HCOOH) = x2/1-x
Sin embargo. para los acidos debiles, x es mucho menor que la concentracion total del acido añadido. Ka = x2
La ecuacion de Henderson-Hasselbalch, describe el cambio de pH la titulacion de un acido debil o de una base debil. las curvas de titulacion son reversibles.
  
           Soluciones Amortiguadoras 


El punto en el que el pH cambia menos con cada incremento de acido o de base es precisamente el pKa. Este es el principio sobre el que se basa el amortiguamiento de soluciones con el emprelo de mezclase dew acidos y bases debiles.
Los organismos utilizan los sistemas amortiguadores para mantener el pH de las celulas y de los liquidos corporales en el intervalo adecuado.


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Técnica: subrayado de ideas principales


Problemática o facilidad: con el subrayado es mas fácil sentarme en la o las ideas principales del texto.


Como me ayuda a mejorar mi aprendizaje: al resumir un texto es una técnica que nos permite comprender mejor el texto al ir leyendo y al reescribir podemos memorizar lo importante de dicho tema.                                       




Rocio del Carmen Lozano Sanchez, Grupo 8